本文目录一览：
- 1、为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录
- 2、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;
- 3、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据
- 4、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到
为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录
（1）比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，
设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65
x
＝
2
0.4g
解得：x=13g；
铜合金中锌的质量分数为：
13g
25g
×100%=52%；
答：铜锌合金中锌的质量分数为52%
（2）由第三次可知生成0.4克氢气使只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应答：
故答案为：
（1）该铜锌合金中锌的质量分数是52%；
（2）1：4．
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;
根据物质守恒，显然25g合金与100g稀硫酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.4g H2，所以有13g的Zn
Zn的质量分数为 13/25 = 52%
铜有12g，质量分数为 12/25 = 48%
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据
(1)52%
(2)1：4
理由：由（1）中的分析可知：25克合金与足量的稀H 2 SO 4 反应放出H 2 0.4g，而第三次实验中50g合金与100g稀H 2 SO 4 混合反应后也放出H 2 0.4g，说明50g合金中只有25g参加了反应，表明此时稀H 2 SO 4 已经反应完全，即25g合金中的锌能与100g稀H 2 SO 4 恰好完全反应，质量比=25g:100g=1:4
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到
设铜锌合金中锌的质量是X，参加反应的硫酸溶质的质量是Y．
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65 98 2
X Y 0.2g
65
X
=
2
0.2g
98
Y
=
2
0.2g
X=6.5g Y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是：
6.5g
20.0g
×100%=32.5%
锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：
9.8g
1g/ml×V2
×100%=
980
V2
%
答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是
980
V2
%．