本文目录一览：
- 1、什么叫做溶质的质量分数?
- 2、溶质质量分数的公式
- 3、溶质质量分数计算公式
- 4、溶质质量分数的计算公式和定义
什么叫做溶质的质量分数?
溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数.计算公式a%=m质/m液,其中a%表示溶质的质量分数,m质表示溶质的质量,m液表示溶液的质量.溶液的质量=溶质质量＋溶剂质量.
注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量.②溶质的质量分数一般用百分数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.⑤溶质的质量分数和溶液饱和不饱和无直接关系,浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液.
溶质质量分数的公式
溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。
溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。
但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
扩展资料
关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算：
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
参考资料来源：百度百科-溶质质量分数
溶质质量分数计算公式
溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。
质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为： W(B)=m(B)/m；上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。
公式使用注意事项
1、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
2、若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
3、若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
溶质质量分数的计算公式和定义
一、溶质质量分数的计算公式和定义
1、公式：$溶质的质量分数=frac{溶质质量}{溶液质量}times 100%$
2、定义：溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。
3、扩展：溶质质量分数和溶解度的区别是，溶质质量分数是指在任意温度、任意溶液下溶质质量和溶液质量的比例，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
4、注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
二、溶质质量分数相关例题
20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是____(20℃时NaCl的溶解度为36g)。
答案:26.5%
解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中 NaCl的质里分数$=frac{36}{100+36}times100%=265%$。